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氯化錳由于水解,其水溶液呈弱酸性,pH約為4。它可以用來制備許多錳化合物:Mn離子在水溶液中的實際存在形式為[Mn(H2O)6]。
氯化錳是弱路易斯酸,與氯離子反應生成以下離子:[MnCl3],[MnCl4] 以及 [MnCl6]。
某些有機配體的作用下,錳(II)易被空氣中的氧氣氧化為錳(III)配合物。離子包括[Mn(EDTA)]、 [Mn(CN)6]以及[Mn(Hacac)]3。 三苯與之形成不穩(wěn)定的2:1加合物:無水氯化錳是制備許多錳化合物的起始點。例:
通常,氯化錳指的是MnCl2·4H2O,為八面體構造的反-Mn(H2O)4Cl2分子,那么氯化錳用途有哪些呢?下面就一起隨佰佰安全網小編來了解一下吧。
用途1、用于鋁合金冶煉、有機氯化物觸媒、染料和顏料的制造,以及用于制藥和干電池等;
用途2、營養(yǎng)增補劑(錳強化劑),我國規(guī)定乳制品1.08~4.32mg/kg;嬰幼兒食品1.32~5.26mg/kg;
用途3、氯化錳可用于電鍍中的導電鹽。在氯化亞鐵鍍鐵溶液中添加氯化錳有細化晶粒的功能,同時也是,可抑制亞鐵的氧化。在農業(yè)上還用作微量元素肥料。

馮山霞女士
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